Глоссарий терминов,

используемых в неорганической химии

(Л-П)

Лиганд	Если возможно указать центральный атом (ион) в многоатомной молекуле, то атомы или группы, связанные с этим атомом, называют лигандами.
Метод молекулярных орбиталей	По методу молекулярных орбиталей любая молекула рассматривается как совокупность всех ядер и электронов всех атомов, образующих данную сложную частицу
Молекула	Наименьшая частица вещества, которая может существовать самостоятельно, обладает химическими свойствами данного вещества и состоит из атомов одного элемента или различных
Молекулярная орбиталь	Электронное облако, образующееся при слиянии внешних электронных оболочек атомов (атомных орбиталей) при образовании между ними химической связи. Молекулярные орбитали образуются при слиянии двух или нескольких атомных орбиталей. Число молекулярных орбиталей всегда равно числу взаимодействующих атомных орбиталей. Все электроны связывающихся атомов располагаются на вновь образованных молекулярных орбиталях
Моль	Количество вещества, равное 6,022.1023 структурных единиц данного вещества. Число 6,022.1023 называется постоянной Авогадро, или числом Авогадро
Молярность (раствора)	Концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 дм3 раствора. Обозначается буквой М
Нейтрон	Электрически нейтральная элементарная (т.е. неразделимая) частица с массой 1,67.10-27 кг. Нейтроны вместе с протонами входят в состав атомных ядер
Непосредственная пептизация	Пептизация, при которой осадок и пептизатор имеет общий ион
Нормальные условия	Температура 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба) или 101,3 кПа
Окисление	Процесс отдачи электронов, приводящий к повышению степени окисленности элементов
Окислительно - восстановительные реакции	Реакции , в которых происходит изменение степени окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах
Оксиды	Соединения элементов с кислородом
Оксиды кислотные	Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды
Оксиды основные	Оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды
Орбиталь	Пространство около ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон достаточно мала (менее 5%)
Основание	Сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидроксид - группами (ОН-группами).
Основность кислоты	Количество атомов водорода кислоты, способное замещаться металлом, составляет основность кислоты
Относительная электроотрицательность	Показывает способность атомов притягивать к себе общую электронную плотность
Пассивные металлы	Те, у которых величина растворимости меньше принятой в электрохимии концентрации солевых растворов
Пена	Одна из грубодисперсных систем
Пептизация	Перевод свежеполученного осадка в раствор
Перенапряжение электрода	Разность между фактическим и теоретическим электродными потенциалами
Периодическая система Д.И. Менделеева	Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов
Поле	Форма существования материи, тесно связанная с энергией
Поляризация	Разделение положительных и отрицательных зарядов
Посредственная пептизация	Пептизация, при которой осадок и пептизатор не имеют общих ионов, но взаимодействуют между собой химически
Правило Хунда	При заполнении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных ("пустых") орбиталях, после чего начинается азаполнение орбиталей вторыми электронами
Принцип Паули (Запрет Паули)	Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s
Протон	Устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67.10-27 кг. Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента