ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

Три случая гидролиза солей

Чтобы написать реакцию гидролиза соли, необходимо предварительно провести анализ соли.

Первый случай гидролиза

Помимо растворения соли происходит ее гидролиз. Гидролиз всегда протекает по слабой составляющей.

PH >7 - щелочная среда.

Соль, образованная сильным гидроксидом и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, в результате образуется слабо диссоциирующая кислота, а в растворе накапливаются гидроксид - ионы, создавая щелочную среду.

Рассмотрим, по какой причине гидролиз протекает незначительно, но с большим сдвигом в обратную сторону.

Гидролиз соли протекает до тех пор, пока происходит диссоциация воды. Диссоциация воды, в свою очередь, происходит до тех пор, пока не начнётся диссоциация слабого элемента.

Пока ионы Н₂ связываются в слабую кислоту, происходит диссоциация воды.

H₂O H⁺ + OH^-

В соответствии со своей степенью диссоциации начинает диссоциировать слабая кислота. В реакцию вступают ионы водорода, и диссоциация воды прекращается.

Таким образом, гидролиз соли прекращается тогда, когда начинается диссоциация слабого электролита.

Вывод. Чем слабее составляющая соли, тем полнее протекает гидролиз.

Второй случай гидролиза

PH < 7 - кислая среда

Соль, образованная слабым гидроксидом и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, образуя слабый гидроксид.

В ходе реакции накапливаются ионы водорода, создавая кислую среду.

Третий случай гидролиза

PH = 7 - характер среды слабо щелочной, слабокислый, нейтральный.

Соль образованная слабым гидроксидом и сильной кислотой, гидролизуется одновременно по катиону и аниону. Очевидно, что гидролиз протекает глубже, чем в первых двух случаях. Характер среды слабо щелочной, слабокислый, нейтральный.

Соль, образованная сильным гидроксидом и сильной кислотой, не гидролизуется. Нет взаимодействия ионов соли с водой, следовательно нет гидролиза. Процесс сводится к диссоциации воды.

Если соль образована слабым гидроксидом и слабой кислотой, то реакция раствора зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания.

Количественные характеристики гидролиза

Количественно гидролиз солей может быть охарактеризован степенью гидролиза и константой гидролиза.

h - степень гидролиза показывает, какая часть соли прогидролизовалась, то - есть превратилась в свои составляющие. Измеряется в процентах или долях единицы.

Степень гидролиза не является константой.

Изменяется с температурой, зависит от концентрации солевого раствора.

K_Г - константа гидролиза - константа равновесия обратимой реакции.

Зависит от температуры, но не зависит от концентрации раствора.

 

Рассмотрим соль гипохлорит натрия, образованную сильным основанием и слабой кислотой:

 

.

Константа равновесия данной обратимой реакции равна:

.

Поскольку вода - очень слабый электролит, её равновесную концентрацию можно считать константой:

K_p*[H₂O]_p=K_Г.

В результате перемножения двух констант получается новая константа -

константа гидролиза соли.

.

Константа гидролиза соли, образованной сильным гидроксидом и слабой кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на K_g слабой кислоты.

K_Г соли, образованной слабым годроксидом и сильной кислотой, равна ионному произведению воды, делённому на константу диссоциации гидроксида.

Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, равняется константе воды, делённой на произведение константы диссоциации основания на константу диссоциации кислоты.

Рассмотрим связь двух количественных характеристик - степени и константы гидролиза - между собой.

 

.

 

.

Для данной реакции:

.