Оксиды – соединения элементов с кислородом

Элементы могут быть металлами и неметаллами
Оксиды не диссоциируют на ионы.
Оксиды подразделяются на:

• основные,
• кислотные,
• амфотерные,
• несолеобразующие.

Основными оксидами называют те, которые с водой образуют гидроксиды (образованы металлами)

Li₂O + H₂O = 2LiOH.

Кислотными оксидами называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты или соответствуют кислотам.

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Кислотные оксиды образуются неметаллами.

Амфотерные оксиды образуются амфотерными металлами.

Амфотерными называются оксиды, которые образуют и кислоты, и гидроксиды

 

.

Несолеобразующими оксидами называются оксиды, которые не образуют и не соответствуют ни кислотам, ни гидроксидам:

СО, N₂O, NO.

 

2. Гидроксиды

Гидроксиды – электролиты, которые в воде диссоциируют на ионы металлов и гидроксид - ионы.

NaOH = Na⁺ + OH^-
Ca (OH)₂ = Ca²⁺+ 2OH^-

Именно гидроксид - ионы обусловливают общие свойства класса гидроксидов, включая окраску индикаторов.

Гидроксиды подразделяются на хорошо и плохо растворимые в воде.

Хорошо растворимые в воде гидроксиды называются щелочами.

Щёлочи образуются металлами, располагающимися в главных подгруппах первой и второй групп таблицы Менделеева кроме магния и вериллия.

Щёлочи являются сильными электролитами, диссоциирующими в водных растворах необратимо.

Все остальные гидроксиды являются трудно растворимыми в воде соединениями и слабыми электролитами.

Существуют два исключения:

NH₄OH – гидроксид аммония - хорошо растворимое в воде соединение, но слабый электролит;

Ca(OH)₂ трудно растворимое в воде соединение, но сильный электролит.

 

3. Кислоты

Кислота - сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов. Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком.

По количеству частиц водорода, способных участвовать в химических реакциях, кислоты подразделяются на одно-, двух-, и трёхосновные:

 

.

Как электролиты кислоты делятся на сильные электролиты и слабые.

Сильные электролиты:

.

Слабые электролиты:

.

По виду кислотного остатка кислоты подразделяются на бескислородные:

и кислородосодержащие:

.

Названия кислот зависят от кислотного остатка:

H₂S - сероводородная кислота;

HCN -циановодородная кислота.

Названия кислородосодержащих кислот зависят от степени окисления центрального атома кислотного остатка.

Если центральный атом находится в высшей степени окисления, то название кислоты имеет окончание "ная":

.

Если центральный атом кислотного остатка находится не в наивысшей степени окисления, то название кислоты имеет окончание "истая":

.

 

 

4. Соли

Все соли - сильные электролиты, образующиеся в результате реакции нейтрализации.

Соли подразделяются на:

• средние,
• кислые,
• основные.

Средние соли образуются, если гидроксид и кислота взяты в эквивалентных количествах.

 

Ва(ОН)2 + 2НNО3 =	Ва(NО3 )2 + 2Н2 О
	средняя соль

 

Диссоциируют соли на ионы металла и кислотного остатка.

Ва(NО₃)₂ = Ва² + 2NО₃^-.

Кислые соли образуются в том случае, если кислота многоосновная, а гидроксид взят в недостатке.

NаОН + Н₂СО₃ = NаНСО₃ + Н₂О.

Признаком кислых солей является наличие частиц водорода в молекуле соли. Эта частица водорода даёт к названию соли приставку “гидро”: гидрокарбонат натрия.

Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

NaHCO₃ =Na⁺ +HCO₃^-.

Основные соли образуются в том случае, если гидроксид является многоосновным, а кислота взята в недостатке.

Al (ОН)₃ + НСl =
Аl ОН ОН ОН + НCl = Al(ОН)₂ Сl + Н₂О.

Признаком основных солей является наличие гидроксогруппы в молекулах соли, в названии соли появляется приставка “гидроксо”: хлорид дигидроксоалюминия.

Основные соли диссоциируют на сложные катионы, состоящие из иона металла и гидроксогруппы и ионы кислотного остатка:

Al(ОН)₂Cl = Al(ОН)₂⁺ + Cl^- .