А. Вернер
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
  Содержание Назад Далее    
 

 

Комплексные, или координационные, соединения относятся к многочисленному классу соединений, в состав которых могут входить как неорганические, так и органические соединения в виде нейтральных или заряженных частиц. По своей многочисленности они занимают второе место после органических соединений.

CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2 + 4NO3 = Cu(OH)2* 4NH3
(голубой осадок) (раствор василькового цвета)

Такие соединения называются соединениями высшего порядка, или комплексными.


Современная координационная химия связана с именем швейцарского химика А. Вернера, сформулировавшего основные положения координационной теории (1893 г.).


По этой теории центром комплексного соединения является ион метала, как правило, d – элемента, реже p – элемента.

Центральный ион (атом) комплексного соединения называется комплексообразователем.

Координационными называют соединения, содержащие в одном из агрегатных состояний группу ионов или нейтральных молекул (лигандов), в определенном порядке размещенных (координированных) вокруг атома (иона) – комплексообразователя) .

Лигандами могу быть нейтральные молекулы (NH3, H2O, CO), кроме того, лигандами являются различные анионы, различные кислотные остатки (OH-, Ce-, NO2-).

Число, стоящее за круглыми скобками, называется координационным числом. Координационное число показывает, какое количество лигандов координирует вокруг себя данный комплексообразователь. Таким образом, комплексообразователь имеет две характеристики:

  • заряд,
  • координационное число.
Комплексообразователь
Заряд
Координационное число
H
1
2
Cu
2
4
Bi
3
4

 

Комплексообразователь с лигандами образуют (внутреннюю сферу комплексного соединения), или комплексный ион.

 


Заряд комплексного иона представляет собой алгебраическую сумму зарядов комплексообразователя и лигандов.

 

Система названий комплексных соединений

Название комплексного соединения зависит от того, катионом или анионом является внутренняя сфера.

Число лигандов каждого вида обозначается греческими числительными:

1-моно,
2-ди,
3-три,
4-тетра,
5-пента,
6- гекса.


Названия наиболее распространенных лигандов:

NH3-аммин,

Н2О-аква,
Сl- - хлоро,
NO2--нитрито,
CN- -циано,
S2O32--тиосульфато.

Если комплексный ион является катионом, то название соединения формируется следующим образом:
1. Анион внешней сферы.
2. Катион внутренней сферы:
  • координационное число,
  • лиганды,
  • комплексообразователь (русское название элемента в родительном падеже),
  • заряд комплексообразователя.

Отсюда:

[H(NH3)]Cl – хлорид диаммин водорода (1),
[Cu(NH3)4](OH)2 – гидроксид тетрааммин меди (2).

Если комплексный ион является анионом, то название соединения формируется следующим образом:

1. Комплексный анион:
  • координационное число,
  • лиганды,
  • комплексообразователь (латинское название элемента, в котором окончание "ум" заменено на окончание "ат",
  • заряд комплексообразователя.

2. Катион внешней сферы.

Например:

К3[BiI4] – тетраиодовисмутат (3) калия.

 

 

 
  Содержание Назад Далее    
Сибирская государственная геодезическая академия (СГГА), 2004