Окисленность элементов вызывается неравномерным распределением электронов между атомами в молекуле.

Окисленность элемента равна по модулю его валентности в данном соединении.

CO2	CH4

Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых два или более элементов меняют степень окисления.

Окисление - это процесс отдачи электронов, приводящий к повышению степени окисленности элементов.

Восстановление - процесс присоединения электронов, приводящий к понижению степени окисленности элементов.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций часто представляет сложную задачу, поэтому существует несколько методов составления этих уравнений.

Рассмотрим один из них, учитывающий участие среды в протекании окислительно-восстановительных реакций (О. В. Р).

 

Электронно - ионный метод составления уравнений ОВР

 

Запишем реакцию без коэффициентов:

К₂Сr ₂O₇ +H ₂SO₄ + FeSO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂SO₄)₃ + Н₂О

K₂Cr₂O₇ и FeSO₄ – реагирующие вещества;

Н₂SO₄ – среда, в которой протекает реакция.

 

Составим краткую ионную реакцию:

Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + Fe²⁺ 2Cr³⁺ + 2Fe³⁺ + H₂O

 

Разобьем ОВР на полуреакции окисления и восстановления:

Cr2O72-	2Cr3+
Fe2+	2Fe3+

В полуреакциях уравняем частицы, учитывая кислый характер раствора:

Cr2O72- + 14H+	2Cr3+ + 7H2O
2Fe2+	2Fe3+

В полуреакциях уравняем заряды, определяя число электронов, отдаваемых восстановителем Fe²⁺ и принимаемых окислителем Cr₂O₇^2-:

Cr2O72- + 14H+ + 6	= 2Cr3+ + 7H2O
2Fe2+ - 2	= 2Fe3+

Уравняем в полуреакциях число принимаемых и отдаваемых электронов:

 

 

Суммируем полуреакции в общую окислительно-восстановительную реакцию:

 

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ +7H₂O

 

Полученные коэффициенты перенесём в молекулярную реакцию:

 

К₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 2FeSO₄ = = K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ +3Fe₂(SO₄)₃ + 7Н₂О

 

Проверим баланс кислорода в левой и правой части уравнения.

Если число атомов кислорода в обеих частях уравнения одинаково, данное уравнение составлено верно.