Электронное строение атома

 

Электронное строение атома

Основные частицы, составляющие атом

частицы	символ	масса	заряд, K
протон	p	10-27	1,602.10-19
нейтрон	n	10-27	0
электрон	е	10-31	1,602.10-19

Ядро атома имеет положительный заряд. Заряд ядра определяется числом протонов.

Атом целиком электронейтрален, т.к. заряд ядра компенсируется зарядом электронов.

Масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов.
Масса атома принимается равной массе ядра, т.к. массой электронов пренебрегают.

Важнейшим для химических свойств элементов являются заряды ядер, а не атомные массы. Это доказывается химическими свойствами изотопов и изобаров.

Изотопы – химические элементы, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные атомные массы

17 Сl35	17р + 18n
17 Cl37	17р + 20n

 

Химические свойства хлора -35 и хлора -37 одинаковы.

Изобары – химические элементы с различными зарядами ядер, но с одинаковыми атомными массами

₁₈Ar⁴⁰

₁₉К⁴⁰

₂₀Са⁴⁰.

Химические свойства Ar, K, Ca различны.

 

 

Особенность микрочастиц

1. Микрочастицы изучают и поглощают энергию дискретно.

2. Любая микрочастица одновременно является и частицей, и волной.

Микрочастицы обладают массой и энергией, что является свойствами частиц, а при движении микрочастицы подчиняются волновым законам.

В 1924г. Де Бройль вывел уравнение:

- уравнение, связывающее массу микрочастицы с длиной волны.

3. Третья особенность микрочастиц - так называемый принцип неопределённости.

Этот принцип заключается в том, что невозможно точно указать координаты микрочастицы в пространстве и её скорость.