Основные количественные
законы химии
1) Закон постоянства
состава.
Химически чистые вещества имеют один и тот же количественный
состав независимо от того, каким способом они получены.
2) Закон эквивалентов.
Все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.
Эквивалент – реальная
или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять
или быть каким-либо другим способом эквивалентной одному иону
водорода.
3) Закон кратных
отношений. Если два элемента
образуют между собой несколько различных соединений, то на одну
и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого,
которые относятся между собой как простые целые числа.
Например, массовые соотношения
С:О в CO и CO2 равны 12:16 и 12:32. Следовательно,
массовые соотношения углерода, связанные с постоянной массой
кислорода в CO2 и CO, равно 2:1.
Расчёт
молярных масс эквивалентов вещества
Молярная масса эквивалента кислоты рассчитывается делением
молярной массы кислоты на её основность.
Мэ(HNО3) = МHNО3
= 63 г / моль•э
Мэ(Н2SО4) = 1/2 · Мнsо4 = 49 г / моль•э
Молярная масса эквивалента гидроксидов рассчитывается аналогично
Мэ(NаОН) = МNaOH =
40 г / моль•э
Молярная масса эквивалента соли рассчитывается делением молярной
массы соли на произведение валентности металла, образующего
соль, на количество его частиц в формуле
Мэ(КNО3) = МКNО3
= Мг / моль•э
Мэ(Ва3(РО4)2)
= 1/2 •1/3 •МВа3(РО4)2
= 1/6 · Мг / моль•э.
