Электронное строение атома

4. Первый закон Клечковского

Электронами в первую очередь заполняются орбитали с меньшим значением суммы главного и орбитального чисел, а затем уже орбитали с большим значением суммы этих двух чисел.

	Σ1(n + l)	< Σ2(n + l)

	1S	2S	2p	3S	3p	3d	4S	4p
Σ(n+l)	1	2	3	3	4	5	4	5

Согласно первому закону Клечковского, в первую очередь заполняются электронами nS-орбитали, а затем (n-1)d, которые имеют больший запас потенциальной энергии.

Например, сначала заполняются электронами орбитали 4S, а затем орбитали 3d.

18Ar…3S23p63d0

19K…3S23p63d04S1

20Ca…3S23p63d04S2

21Sc…3d14S2

5. Второй закон Клечковского

Если две орбитали имеют одинаковое значение суммы главного и орбитального чисел, то в первую очередь электронами заполняется та орбиталь, у которой главное квантовое число имеет меньшее значение.

Σ₁(n + l ) = Σ₂(n + l )

1S	2S	2p	3S
1	2	3	3

Из двух орбиталей с одинаковым значением сумма n и l (2p и 3S) в первую очередь принимает электроны орбиталь 2p.