ПЕРИДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА

МЕНДЕЛЕЕВА

 

Периодическая таблица Менделеева

Таблица состоит из 7 периодов. Первые три периода малые, последние четыре периода большие.

Физический смысл номера периода заключается в том, что номер периода соответствует главному квантовому числу.

Формирование малых периодов

Ёмкость первого энергетического уровня равна двум электронам (N=2), следовательно, первый период состоит из двух элементов:

S-элементами называют элементы, у которых заполняются электронами S-подуровни.

 

Ёмкость второго энергетического уровня N = 8. Длина второго периода составляет 8 элементов.

В силу первого закона Клечковского длина и строение третьего периода в точности повторяют второй: два S - элемента, шесть P - элементов.

Каждый период начинается с двух S – элементов, которые, за исключением водорода и гелия, являются самыми активными металлами.

Каждый период заканчивается активными неметаллами, за исключением благородных газов - химически инертых веществ.

Признаком металличности элементов является их способность терять свои валентные электроны.

Ме0 - е		Ме+	реакция окисления
восстановитель

Мера металличности элементов является мерой их восстановительной способности.

Металличность элементов имеет количественную характеристику - энергию ионизации

Е_I, эВ/ат.

Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.

Чем ниже эта энергия, тем более активным металлом является данный элемент.

Электрон самопроизвольно отрывается от атома в том случае, если Е_j 40 эВ/ат.

Ионизационный потенциал также характеризует отрыв электрона от атома

U_I B/ат.

Признаком неметалличности элементов является способность принимать электроны, т.е. окислительная способность.

Cl0	+ е		Cl- реакция восстановления
	окислитель

Количественной характеристикой неметаличности элементов является сродство к электрону – F эВ/ат.

Сродство к электрону – энергия, необходимая для отрыва принятого электрона.

Чем выше сродство к электрону, тем более сильным окислителем, т.е. неметаллом, является данный элемент.

Существует суммарная характеристика сродства к электрону и энергии ионизации. Это так называемая, относительная электроотрицательность элементов.

Относительная электроотрицательность показывает способность атомов притягивать к себе электроны при связывании с другими атомами.

Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом.

Элементы	Z	R,нм	EI, эв/ат	F, эв/ат	Электроотрицательность (ЭО)
Li	3	0.55	5.39		1,0
F	9	0.064	17.4	3.61	4.0
Na	11	0.189	5.14		0.9
Cl	17	0.099	12.07	3.45	3.0
Be	4	0.113	9.32		1.5
Mg	12	0.160	7.65		1.2

 

Электроотрицательность измеряется в относительных величинах. Наиболее электроотрицательным из всех элементов является фтор (F) - его электроотрицательность в шкале Полинга принята равной 4,0. Остальные элементы по сравнению с фтором имеют меньшую электроотрицательность .